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    15．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；
    B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；
    C．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；
    D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．

    （1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
      ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
      ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
      ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
      A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
      C．使用更好的催化剂   D．移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t/min02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．      B．
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析如图示回答下列问题：

    （1）A可以是N2或NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，该反应中D表现了氧化性；
    （4）50mL 14mol•L-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.3mol，参加反应的铜的质量为12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
    （1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和醚键，由D到E的反应类型为消去反应．
    （2）该香料长期暴露于空气中易质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
    （3）有机物E的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：或．
    Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）写出 R-CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （6）以为原料制备的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
    C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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