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    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
    D、pH=4的盐酸和pH=9的氨水
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐；
    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性；
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余；
    D．pH=4的盐酸和pH=9的氨水中，盐酸的浓度和氨水浓度大小不能确定，二者等体积混合，溶液酸碱性不能确定．
    解答： 解：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确；
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，故C错误；
    D．pH=4的盐酸和pH=9的氨水中，盐酸的浓度和氨水浓度大小不能确定，二者等体积混合，溶液酸碱性不能确定，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键，再根据酸碱的强弱结合混合溶液中溶质的性质来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠：经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为
    （1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D、放电时正极附近溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H、N、O、Na、Si、S都是中学化学中常见元素．根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）固体硫的晶体类型是
     
    ．S的简单离子的电子式为
     
    ．
    （2）将Na2S溶液在空气中长期放置可生成A、B两种物质．A与过氧化钠的结构和性质相似，则B为
     
    ．
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种元素，将这两种化合物的溶液混合后恰好完全反应，生成物之一 （M）仍有这四种元素．该反应的离子方程式为
     
    ．若M溶液的pH=5，则由水电离出的c（H+）_mol?L-1．该溶液离子浓度由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （4）Si3N4是一种高温结构材料，对空气、水、酸都相当的稳定，但含MgO和Mg3N2杂质．若有20.0g的Si3N4粗产品，除去杂质的试剂为
     
    ，并过滤．若杂后得固体18.2g，在滤液中加足量NaOH溶液，分离，对得到的固体加热并灼烧，得到2.0g固体．则此粗产品中Mg0的质量分数为_
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）过氧化钠与水反应：
     
    ．
    （2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    （3）浓盐酸与MnO2加热反应制Cl2：
     
    ．
    （4）用小苏打治疗胃酸过多：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.680.5
    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
     v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色．
    请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填字母）．
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率
     
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：
     
    ．
    （4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是
     
     mol?L-1和
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B、NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol

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