Question

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，p与q反应生成盐及一种单质Y₂，其中该盐与盐酸反应有气体生成，r与BaCl₂溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．下列说法错误的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Y＞Z
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
• C． 单质熔点：X＞W＞Y
• D． q与p、r的化学键种类完全不同

Answer 1

分析 p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，与BaCl₂溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，应生成硫酸钡，则r为SO₃，可知Y为O元素，W为S元素，则p与q都为氧化物，反应生成盐及一种单质Y₂，其中该盐与盐酸反应有气体生成，则p为CO₂、q为Na₂O₂，X为C元素，Z为Na元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为C元素，Y为O元素、Z为Na元素，W为S元素，p为CO₂、q为Na₂O₂，r为SO₃，
A．对于离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；
C．碳可形成原子晶体，S常温下为固体，氧气为气体，则单质熔点：X＞W＞Y，故C正确；
D．q与p、r都含有共价键，含有相同的化学键类型，故D错误．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质，把握推断的突破口，难度不大．