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【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知:金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似;②SnCl4的沸点为114℃③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:

1)装置I中反应的离子方程式是________________________________________

2)试管II中的试剂是________,试管III中的试剂是____________

3)装置V的作用是____________

4)裝置最好选用下列装置中的________(填标号)

5)实验结束后,欲回收利用装置中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有_________

【答案】MnO24H+2Cl- Mn2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯

【解析】

根据图及实验目的知,I是制备氯气的装置,加热条件下,浓盐酸和反应生成氯气;浓盐酸具有挥发性,气体亦可携带水蒸气,所以得到的氯气中含有杂质;一般用饱和食盐水除去,再用浓硫酸吸水,所以装置II中装有饱和食盐水吸收,装置III中装有浓硫酸干燥氯气;纯净的氯气与锡反应生成的沸点为114℃,沸点较低,所以装置V冰水浴降温,冷凝得到液体。

1)装置I是制备氯气的装置,加热条件下,浓盐酸和反应生成氯气,离子方程式为

故答案为:

2)装置II中装有饱和食盐水吸收;装置III中装有浓硫酸干燥氯气;

故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;

3的沸点较低,装置V中的冰水可以使得冷凝,得到液体,

故答案为:冷凝(收集)

4)氯气有毒,需要进行尾气处理,故装置VI应为尾气处理装置,吸收未反应完的氯气,易与水反应,所以不仅要除去氯气中的水蒸气,还要防止外界水蒸气进入,所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V

A.氢氧化钠溶液可以吸收未反应完的氯气,但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ,故A不选;

B.气体进入装置中导管应该长进短出,装置错误,故B不选;

C.碱石灰不仅可以吸收氯气,也可以吸收水蒸气和二氧化碳,能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ,故C选;

故答案为:C

5)回收利用装置I中未反应完的难溶于水,可以用过滤操作回收,过滤需要的仪器有: 漏斗、玻璃棒、烧杯,

故答案为:漏斗、玻璃棒、烧杯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)B(g),进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④CD的浓度比值⑤B物质的量浓度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300℃下,在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,发生如下反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.

1)写出该反应的热化学方程式_________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ

3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=a kJ·mol1;途径IIC3H8g═C3H6g+H2g△H=+b kJ·mol1;2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol△H=c kJ·mol1;2H2g+O2 g═2H2Ol△H=d kJ·mol1 abcd均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填大于等于小于)途径II放出的热量.

II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________

2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH____kJ·mol1_(结果保留一位小数)

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,部分物质的电离常数如下表所示:

化学式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

电离常数

1.8×105

Ka15.4×102

Ka25.4×105

Ka11.0×107

Ka27.1×1015

请回答下列问题:

1)若把CH3COOHH2C2O4HC2O4-H2SHS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________

2CH3COOHH2C2O4H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________

3NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________

40.1 mol·L1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



则下列说法正确的是

A△H10△H20

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2△H1△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)能判断CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO)c(CO2)

2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0CO2的浓度与时间的关系如图所示。

该条件下反应的平衡常数为_____;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L1,则平衡时CO的浓度为____mol·L1

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是

A.CaCl2·6NH3(s) 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气,说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合

C.常温下,在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数,有利于氨气的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s) 2NH3(g)He 气流可促进反应进行

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