Question

6．中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B+H₂O→X+Y，则该反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则表现氧化性的B与表现酸性的B的物质的量之比是1：1．
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B（过量）与A反应生成Y的离子方程式H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（5）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A为黄绿色气体，应为Cl₂，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO₂，二者反应生成盐酸和硫酸；
（2）若A为金属单质，与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，应是Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，硫酸铁、二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁与硫酸；
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水；
（4）若A、B均为化合物，B为引起温室效应的主要气体，B为二氧化碳，Y为白色沉淀（不含金属元素），应为H₂SiO₃，A、B的反应可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，二氧化碳过量生成硅酸与碳酸氢盐；
（5）若该反应是实验室制取C气体的反应，C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气与水．

解答 解：（1）A为黄绿色气体，应为Cl₂，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO₂，二者反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（2）若A为金属单质，与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，应是Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，硫酸铁、二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁与硫酸，A与B反应方程式为：2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反应中表现氧化性的硫酸与表现酸性的硫酸的物质的量之比是3：3=1：1，
故答案为：1：1；
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，该反应方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）若A、B均为化合物，B为引起温室效应的主要气体，B为二氧化碳，Y为白色沉淀（不含金属元素），应为H₂SiO₃，A、B的反应可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，二氧化碳过量生成硅酸与碳酸氢盐，反应离子方程式为：H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（5）若该反应是实验室制取C气体的反应，C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关无机物的性质以及反应的特征，难度不大．