练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在100 mL　18.5 mol/L的浓硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L气体(标准状况，假设SO2全部逸出)．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是

    [　　]

    A．

    生成的气体是SO2和H2的混合物

    B．

    反应的锌为97.5 g

    C．

    生成的气体中SO2和H2的体积比为1∶3

    D．

    反应中共转移电子3 mol

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：浙江省富阳市新登中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    (1)①在100 mL　18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

    A．40.32 L

    B．30.24 L

    C．20.16 L

    D．6.72 L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

    (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．

    A．0.1 mol

    B．0.15 mol

    C．0.2 mol

    D．0.25 mol

    (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山东省兖州市2010届高三上学期9月模块检测化学试题 题型：022

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    (1)①在100 mL　18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________

    A．40.32 L

    B．30.24 L

    C．20.16 L

    D．6.72 L

    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式________．

    (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________

    A．0.1 mol　B．0.15 mol　C．0.2 mol　D．0.25 mol

    (3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是________剂，该反应的化学方程式为________．

    ②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：________，画出相应的装置图并指明电极材料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：贵州省铜仁一中2011届高三第四次月考化学试题 题型：022

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸．请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    (1)①在100 mL　18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

    A．40.32 L

    B．30.24 L

    C．20.16 L

    D．6.72 L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

    (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．

    A．0.1 mol

    B．0.15 mol

    C．0.2 mol

    D．0.25 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    请回答下列各问：

    (1)

    酸雨的pH范围是________，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有________．

    (2)

    石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式________．

    (3)

    硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是________(填序号)．

    ①Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2

    ②Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

    ③CuCuOCu(NO3)2

    (4)

    在100 mL　18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

    [　　]

    A．

    40.32 L

    B．

    30.24 L

    C．

    20.16 L

    D．

    13.44 L

    (5)

    某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：湖南省衡阳八中2012届高三第三次月考化学试题(人教版) 题型：022

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：

    (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性．

    (2)①在100 mL　18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

    A．40.32 L

    B．30.24 L

    C．20.16 L

    D．13.44 L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

    (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

    (4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案