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    2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
     离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    A K+、AlO2-、NO3- 过量CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    B ClO-、Fe3+、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C Ca2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合发生的离子反应来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量CO2，发生反应为：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH） 3↓+HCO3-，故A选；
    B．Fe3+、ClO-均与I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaHCO3溶液，发生Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH溶液，发生NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
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    （2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    17．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列关于白藜芦醇的说法错误的是（　　）
    A．白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2
    B．能与NaOH反应，1mol该化合物最多能消耗NaOH 3mol
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    D．能与浓溴水反应，1mol该化合物最多能消耗溴6mol

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