【题目】发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是( )
A. 门捷列夫 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 迈尔
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D. 标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L水的质量为1.8g
B.常温常压下,32gO3含有的原子数为2NA
C.11.2L的N2含有的质子数为7NA
D.0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:____________。
(2)滤渣B的主要成分为_____________。
(3) 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp [Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 molL﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________(用离子方程式表示)。
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硫酸铝溶液与氨水的反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氢氧化铜与稀硫酸的反应:OH-+H+=H2O
D.铁粉与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);经5min达到平衡, 测得压强减小了10%,下列说法中正确的是
A.平衡体系中C的体积分数为1/9
B.平衡时A的浓度为2.4mol/L
C.D的平均速率为0.32mol/(L·min)
D.B的转化率为20%
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【题目】短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在该元素的前一周期,Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是( )
A.Z是一种酸酐
B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5
D.Z中含有离子键
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