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    14．下列过程中不属于氮的固定的是（　　）
    A．工业合成氨
    B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐
    C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥
    D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨

    分析 把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．

    解答 解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．
    A．工业上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故A正确；
    B．在雷电作用下，将空气中的氮气转化为含氮化合物硝酸盐，被植物吸收，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故B正确；
    C．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；
    D．大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
    ①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液．
    （6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3•SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热，反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．离子半径：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一电离能：Si＞C＞N
    C．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量28的物质是（写结构简式）CH2=CH2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
    ③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出B转化为A的过程中涉及到的所有化学反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Si＞ClB．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．稳定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图（如图1），完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂c为稀硫酸．
    （3）加入试剂a的目的是将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．
    （4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．按照操作顺序依次为bjcefad（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．

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