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    下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )

    A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

    B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

    C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

    D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是 ( )

    A．从1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

    C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10g 98%硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（ ）

    A．A的转化率为40%

    B．2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

    C．x=2

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol/L的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20 mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为

    A．RCl B．RC12 C．RC13 D．RCl4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

    ①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

    ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

    ③H2TiO3TiO2+ H2O

    ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

    下列叙述错误是( )

    A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应

    C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列三个反应中加

    ①H2O2+H2S=2H2O+S

    ②2H2O2=2H2O+O2

    ③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

    从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是

    A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂

    C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

    （1）氨硼烷的晶体类型为____________．

    （2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 ．

    （3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号)

    A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力

    （4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。

    （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

    ①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 ．

    ②该配合物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

    A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D. 若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1 mol·L－1，则SO42－ 的物质的量浓度为

    A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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