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【题目】水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(  )

A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶

C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

【答案】C

【解析】

从化学方程式可知,制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境,实验时要防倒吸、进行尾气处理。

A项:装置甲用于制备氨气,试剂X可以是生石灰,利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出,A项正确;

B项:氨气极易溶于水,为防止倒吸,用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间,B项正确;

C项:为有利于氨气与NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入,C项错误;

D项:氨气会污染环境,实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D项正确。

本题选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中的烃的同分异构体数目(

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,已知在不同时间测得各物质的浓度如下:

0

10

20

30

40

50

NO

0.100

0.076

0.060

0.060

0.050

0.050

N2

0

0.012

0.020

0.020

0.025

0.025

CO2

0

0.012

0.020

0.020

0.011

0.011

1该反应的平衡常数表达式K=_______,在010s内,N2的平均反应速率为______mol/(L·s)NO的转化率为________

230s后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________,若30s后升高温度至T2,平衡时,容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L,则该反应的a___0 (填“>”“<”“=”)。

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【题目】下列元素的原子半径最大的是( )

A.MgB.NC.OD.Cl

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【题目】重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C. 阴极每生成lmo1气体,电路中转移2NA个电子

D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:CO32-+Ba2+BaCO3

B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH===CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O

C. NaClO与HI溶液反应:2ClO+2H2O+2I===I2+Cl2↑+4OH

D. 电解氯化镁溶液:2Cl+Mg2+Cl2↑+Mg

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【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略),下列说法错误的是:

A. 反应①、③均为置换反应

B. SiCl4Si的化合价为+4

C. Si是金属元素,因此制造芯片的高纯硅具有导电性

D. 硅原子的核电荷数为14

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是(

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将 0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3g H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4BaOH2反应的中和热 H = 2×-57.3kJ·mol -1

D.101kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJ·mol-1

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【题目】下列叙述正确的是(

A. 1molOH-的质量为17g

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 标准状况下,1mol 任何物质的体积均为22.4L

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