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    19．用元素符号填空：
    （1）原子半径最小的元素是H．
    （2）电负性最大的元素是F．
    （3）第四周期中，第一电离能最小的元素是K．

    分析 （1）元素周期表中H的原子半径最小；
    （2）元素的非金属性越强，电负性越大；
    （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，第一电离能越小．

    解答 解：（1）电子层越少，原子半径越小，则原子半径最小的元素是H，故答案为：H；
    （2）周期表中F的非金属性最强，则电负性最大的元素是F，故答案为：F；
    （3）第四周期中，K的金属性最强，最易失去电子，则第一电离能最小的元素是K，故答案为：K．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cu→Cu2（OH）CO3B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．Al（OH）3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）两种溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列问题：
    （1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
    （2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
    （3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
    （3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
    （4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
    反应物起始温度t1/°C终了温度t2/°C中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
    △H2=-52.7kJ/mol．
    ②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
    A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$D．K1=$\frac{1}{2{K}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出分子式为C5H10O的醛类化合物的所有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
    C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，属于加成反应；
    ②由苯制取环己烷C6H6+3H2$→_{高温高压}^{Ni}$C6H12（环己烷），属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
    （2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
    （4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
    A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D．该反应中化学能全部转化为热能．

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