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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    B、日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等
    C、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D、海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,同位素及其应用,海水资源及其综合利用,合金的概念及其重要应用
    专题：化学应用
    分析：A、利用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；
    B、中子数=质量数-质子数；
    C、铝的冶炼用电解氧化铝的方法；
    D、明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化．
    解答： 解：A、硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，故A正确；
    B、131I的中子数=131-53=78，137Cs的中子数=137-55=82，故B错误；
    C、一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故C错误；
    D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查了沉淀的转化、胶体的性质、中子数的计算等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图．请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）．A与
     
    ，B与
     
    ，C与
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，该反应△S
     
    0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算：
    （1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度．
    （2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：

    请回答：
    （1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有
     
    （填官能团的名称）．
    （2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为
     
    （填字母序号）．
    A．加成反应    B．加聚反应    C．取代反应D．消去反应
    （3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为
     
    ．丁香酚发生反应如下图所示．

    已知：
    ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
    （4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是
     
    ．
    （5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．苯环上连接两种基团
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能发生银镜反应
    d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
    （6）D→E反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.010mol?L-1 CrO42-离子和0.010mol?L-1 SO42-离子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的体积变化），下列说法正确的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　　）
    A、PbCrO4先沉淀
    B、PbSO4先沉淀
    C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
    D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于说法正确的是（　　）
    A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低温可自发进行
    B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.0mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀   
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用 ） 
    A、10ml   B、25ml   C、50ml   D、100ml
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （3）第③步实验的操作是
     
     

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D、定容时俯视容量瓶刻度线
     

    E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
     

    F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
     

    （5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是
     
    ．

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