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    19．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．.
    装置可用于除去乙醇中的溴苯
    B．.
    用图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
    C．.
    装置可证明非金属性Cl＞C＞Si
    D．
    装置可用于收集O2

    分析 A．溴苯易溶于乙醇，无法通过过滤操作分离；
    B．乙醇易挥发，挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．稀盐酸易挥发，干扰了C、Si非金属性强弱判断，且稀盐酸不是含氧酸；
    D．氧气的密度大于空气，且不与空气中各组分反应．

    解答 解：A．乙醇为有机溶剂，混合液没有沉淀，无法利用过滤操作除去乙醇中的溴苯，应该用蒸馏操作完成，故A错误；
    B．乙烯中混有乙醇，乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，故B错误；
    C．稀盐酸不是含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故C错误；
    D．氧气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，图示操作合理，能够达到实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集、非金属性强弱比较等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
    ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
    ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
    ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
    ⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
    A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
    A．此反应不属于化学变化
    B．112 号元素的相对原子质量为 227
    C．科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
    D．112 号元素属于第七周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（　　）
    A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
    C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    （2）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．反应开始后，观察D的现象为D中紫色石蕊溶液变红E的现象为E中产生淡黄色沉淀
    （3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）实验室电解精炼铜的装置如图2所示，请在图2中标出电极材料和电解液的名称．
    （2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
    （4）电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4．则电解时的阳极反应式为H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
    （5）上述硒的提取过程中存在的主要问题是浓硫酸的腐蚀性强或焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图：

    其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：
    （1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
    （2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    （3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有D．
    A．玻璃坩埚  B．瓷坩埚  C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．

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