99 mL 0.1
盐酸和101 mL 0.05
溶液混合后，溶液的pH约为（ ）A．1.7
B．1.07
C．11
D．11.3
科目：高中化学 来源： 题型：
和
）外只存在一种阳离子和一种阴离子，且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并能在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A至绿色褪尽，溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。完成下列问题：
（1）写出溶液A中电解质的化学式。
（2）写出上述滴定反应的离子方程式。
（3）已知用于滴定的PbI2的浓度为0.009 854 mol·L-1，滴定完成时消耗掉PbI2溶液21.03 mL，则共析出金属铅多少毫克？（铅的相对原子质量为207.2，钠的相对原子质量为22.99）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，
且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
⑴阳离子的确定：
实验方法及现象： 。
结论：此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤I 称取样品1.000 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑶滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，
且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
⑴阳离子的确定：
实验方法及现象： 。
结论：此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤I 称取样品1.000 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑶滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
| 实验次数 | 氢氧化钠溶液的体积 | |
| 滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
| 1 | 0.00 | 5. 01 |
| 2 | 6.00 | 10.99 |
| 3 | 12.00 | 17.60 |
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ； b的作用是
；冷凝管中从（填“n”或“m”） 口进水。
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。
A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象
C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：实验题
(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
|
实验次数 |
氢氧化钠溶液的体积 |
|
|
滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
|
1 |
0.00 |
5. 01 |
|
2 |
6.00 |
10.99 |
|
3 |
12.00 |
17.60 |
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ； b的作用是
；冷凝管中从（填“n”或“m”） 口进水。
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。
A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象
C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是 。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为 %（计算结果保留到小数点后1位）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
