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    18．有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（　　）
    A．①④③B．⑤④③C．②①③D．②①④

    分析 用丙醇制取1，2一丙二醇，官能团数目变化，1，2一丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇；
    要制备丙烯，先在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯．据此分析．

    解答 解：用丙醇制取1，2一丙二醇，官能团数目变化，1，2一丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，即丙醇先在浓硫酸做催化剂、加热的条件下发生消去反应得丙烯，再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，即得1，2一丙二醇．
    故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为①④③，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的合成、反应类型等，难度中等，关键根据原料与目标物结构，采用逆推法设计合理的合成路线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．己知298K时：
    ①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
    ②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
    求：铝热反应（Al与Fe2O3）的热化学方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反应产生1.00kg的Fe，能放出多少热量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
    B．在溶有1 mol Fe（OH）3的胶体中，约含6.02×1023个Fe（OH）3胶粒
    C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子式不表示的纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．
    c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
    ②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
    xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．
    a．降温   b．加水稀释   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
    学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
    请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
     装置图所盛试剂实验现象
    1  A是
    水
    B是
    酸性高锰酸钾溶液    		 
    2  C是
    溴的四氯化碳溶液    		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录      d．查漏、清洗        e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烯烃A在一定条件下可以按图进行反应：

    已知：F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．且D的结构简式为．
    请填空：
    （1）A的结构简式是：（CH3）2C=C（CH3）2．G1的结构简式是：．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：②；属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧（填数字代号）．
    （3）写出反应②的化学方程式（CH3）2CHCH（CH3）2+Br2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2CHCBr（CH3）2+HBr写出反应⑤的化学方程式（CH3）2CBrCBr（CH3）2$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述四种氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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