练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)
    (1)吸热；E1—E2；一定低　(2)减小；减小；不变
    催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式或说法，正确的是(  )
    A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)
    A．用滴定管取所用药品
    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
    C．大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		a
    		369
     
    则表中a为(  )。
    A.404      B.260      C.230      D.200

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。
    A．氢氧化钾与硫酸的反应
    B．锌与盐酸反应放出氢气
    C．镁条在空气中燃烧
    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是              (　　)
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。
    A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：________
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为  _____________________________________。
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
     
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 _____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
    A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
    B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
    D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案