Question

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是  

1. A.
   原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2
2. B.
   原溶液的pH=2
3. C.
   x与y的差值为0.01 mol
4. D.
   原溶液中c(Cl^-)="0.75" mol·L^-1

Answer 1

C
根据阳离子离子结合OH^－的能力可知，氢氧化钠首先中和的是氢离子，则消耗氢氧化钠是4ml，然后与金属阳离子反应生成白色沉淀，最后与NH₄^＋反应，消耗氢氧化钠是3ml。根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是2ml，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是6ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，因此Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺的物质的量分别是0.05mol、0.01mol、0.015mol、0.02mol，所以氯离子的物质的量是0.05mol×2＋0.01mol×3＋0.015mol＋0.02mol＝0.165mol，浓度是0.825mol/L，氢离子浓度是0.1mol/L，所以pH＝1，因此正确的答案选C。