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    【题目】下列实验的现象与结论相对应的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏

    加热一段时间后溶液蓝色褪去

    加热，肥皂液中产生无色气泡

    ①和②中均迅速产生大量气泡

    结论

    铁片作负极，片刻后铜片作负极

    淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖

    铁粉与水蒸气反应生成H2

    MnO2一定是②中反应的催化剂

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A正确；

    B、蓝色褪去可以说明淀粉发生水解，但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖，故B错误；

    C、不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气，也可能是空气受热膨胀产生气泡，故C错误；

    D、过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故D错误。

    答案选A。

    该题考查基本实验的操作、现象、结论，要求对教材上的实验比较熟悉，关键是对实验中的一些不确定情况能进行具体分析，试题有一定的灵活性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）

    A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

    B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

    D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

    请回答下列问题：

    （l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

    （2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

    （3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

    ① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

    ② 装置C中CuO的作用是_________________。

    ③ 装置D中的试剂为_________________。

    ④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E（不含干燥管）

    80.2

    146.2

    则青蒿素的最简式为__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

    A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（　　）

    A.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

    C.反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1

    D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()

    A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

    B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

    C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

    D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是

    已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

    A.放电过程中，H+由正极向负极迁移

    B.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

    C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

    D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1 H3PO4和

    3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。

    一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。

    Ⅱ

    将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO4和3 mL H2O。

    片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

    已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

    (1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

    (2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。

    (3)探究停止产生气泡的原因。

    提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

    甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

    实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

    乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。

    乙同学通过改进实验证实了假设成立。

    (4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。

    ①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。

    实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

    ②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。

    (5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

    角度分析其原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是

    A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

    B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

    C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol

    D. 某温度下，若反应后＝6，则溶液中

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