(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________,其分子属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。
(3)一定条件下,A的气体单质与B的气体单质充分反应生成
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以M和N为惰性电极,在电极的M极通入A气体,N极通入C气体,则N极的电极反应式为________________。
(5)在
(1) ;极性
(2)Si+2OH-+H2O====+2H2↑
(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2 kJ/mol
(4)2H2O+O2+4e-====4OH-
(5)90%
解析:原子序数依次增大且位于三个不同短周期中的B、C为同一周期,可知A位于第一周期,B、C位于第二周期,D、E、F位于第三周期。结合A、D同主族,可知A为H,D为Na,再由A(H)、D(Na)原子核内质子数之和是位于同一主族的C、F两元素原子核内质子数之和的一半,可知C为O,F为S。进一步由六种元素形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,可知B为N,而E是Mg、Al、Si中的某一种。(1)A(H)、C(O)形成的X、Y从H2O、H2O2中选择,据2H2O22H2O+O2↑,知X为H2O2,Y为H2O。X(H2O2)的电子式为,因其为非平面结构而属于极性分子。(2)Mg、Al、Si中表示出一定金属性的非金属元素为Si,其与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=+2H2↑。(3)A(H)、B(N)的气体单质生成的W是NH3,n(NH3)==0.4 mol,生成2 mol NH3时放出的热量为18.44 kJ×=92.2 kJ,则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2 kJ·mol-1。(4)A(H)的单质H2与C(O)的单质O2在KOH浓溶液中形成原电池,O2在惰性电极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。(5)FC2为SO2,FC3为SO3,2SO2+O22SO3
起(mol): 2 3
变(mol): 1.8 0.9
平(mol): 0.21×10
a(SO2)=×100%=90%。
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氟化物 | X | Y | Z |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
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