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    某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（　　）
    A、用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
    B、用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸
    C、用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
    D、用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
    考点：计量仪器及使用方法,试纸的使用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．温度计精确到0.1；
    B．从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到0.1；
    C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且数据不合理；
    D．托盘天平只能精确到0.1．
    解答： 解：A．温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；
    B．量筒只能精确到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；
    C．氯水会把pH试纸漂泊，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，并且PH试纸精确到整数，数据也不合理，故C错误；
    D．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g，数据不合理，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为C项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某实验小组从海藻灰中提取碘的流程如下图．已知：碘单质易溶于乙醇，微溶于水．
    海藻灰
    浸泡
    过滤
    含I-水溶液
    氧化
    含I2水溶液
    萃取
    分液
    碘的有机溶液
    蒸馏
    晶态碘
    请完成下列填空：
    （1）实验流程中的三种分离操作你所对应的装置没有错误的是
     
    （填写序号）．
    （2）小题（1）中③装置图中A仪器的名称是
     
    ．
    （3）从含碘的水溶液中萃取碘时，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在
     
    （填“上层”或“下层”）．萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是
     
    ．
    （4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暴露在空气中不易变质的物质是（　　）
    A、氯水B、漂白粉
    C、纯碱D、亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．
    ①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
     
    ；
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
     
    ．
    （2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
     
    ；
    ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
    C、澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下pH=3的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的电离平衡发生移动，不可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液
    B、加入浓度为0.001mol?L-1的HCl溶液
    C、加少量冰醋酸
    D、降低溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
    B、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C、蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D、振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
     
    ．
    ②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器的压强恒定
    b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）
    d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．
    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
     
    （列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为
     
    ．

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