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    7．催化氧化的产物是的醇是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 选项中均为醇，含-OH，与-OH相连C上有2个H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH结构，以此来解答．

    解答 解：A．含-CH2OH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；
    B．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；
    C．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；
    D．与-OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化氧化的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
    B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
    C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
    D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
    途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应
    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
    D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）
    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物
    B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
    C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
    A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一种：
    ①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
    ②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
    ③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，一定条件下，1mol丁可以和3molH2完全加成．
    请根据以上叙述完成下列填空．
    甲的结构简式CH2=CH2，乙的结构简式CH2=CHCH3，丙是正四面体形结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中含有的离子有4种：Na+、CH3COO-、H+、OH-．则此溶液中的溶质不可能是（　　）
    A．CH3COONaB．CH3COOH和CH3COONa
    C．CH3COONa和NaOHD．CH3COOH和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
    药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）写出铝与酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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