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    10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.64kJ，则下列判断正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ
    B．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
    C．1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量
    D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量

    分析 A、气态变成液态要放出热量；
    B、热化学方程式是2mol的二氧化硫完全转化，而2mol SO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应；
    C、状况不知无法由体积求物质的量；
    D、使用催化剂不影响热效应．

    解答 解：A、气态变成液态要放出热量，所以2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ，故A正确；
    B、热化学方程式是2mol的二氧化硫完全转化，而2mol SO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误；
    C、状况不知无法由体积求物质的量，故C错误；
    D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应，所以放出的热量不变，故D错误；
    故选A．

    点评 以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

    练习册系列答案
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    20．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（　　）
    A．元素B．单质C．分子D．原子

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    1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑
    C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化碳气体冷却后变淡

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    18．下列有关叙述中正碗的是（　　）
    A．常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
    D．向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    D．CaCl2晶体中含有两种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲的最简式为C7H7NO2；丙中含有官能团的名称为氨基和羧基．
    （2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
    （3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：．
    （4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基．
    iiii．步骤 IV反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
    B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），则两溶液pH相同
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
    D．对于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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