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    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．一定温度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
    C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

    分析 A、氮气和CO的质量不明确；
    B、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    D、求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析．

    解答 解：A、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故等质量的氮气和CO的物质的量相等，但由于氮气和CO的质量不明确，故其物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故A错误；
    B、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故B错误；
    C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子个数小于2NA个，故C错误；
    D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10mol电子即10NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
    B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
    C．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
    D．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
    B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
    D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
    （1）电源中X电极为直流电源的负极．
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
    （4）写出以下电极反应式
    ①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
    ②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
    （6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

    （1）C、D两个装置中的试剂选择和作用分别是：
    C饱和食盐水，作用除去Cl2中的HCl杂质；
    D浓硫酸，作用干燥氯气．
    （2）F的作用是防止发生倒吸．
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    E：3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    G：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA
    C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题：
    （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为0.56L．
    （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应的氧化剂是H2O．
    （3）若反应后溶液的体积为50mL，求溶液中NaOH的物质的量浓度？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
    A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质
    B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
    C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
    D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应水解方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
    B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
    C．碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
    D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

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