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    【题目】将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为(　　)

    A. 0.30 B. 0.35

    C. 0.40 D. 0.50

    【答案】C

    【解析】KMnO4固体在一定温度下加热，反应后的残留固体中与过量的浓盐酸，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.2×(7-2)=4a+2b，整理得a+b=0.5-a，当高氯酸钾没有分解时，即a=0，(a+b)达极大值，故(a+b)＜0.5，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.2mol×=0.1mol，故a+b≥0.5-0.1=0.4，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

    Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

    Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

    ②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

    某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

    ③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”；在“刀创水”条目下写到：“治金创，此水涂伤口，好敛合如故”。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是

    A. 氢氟酸、食盐水 B. 食醋、石灰水 C. 氨水、碘酒 D. 稀硫酸、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

    已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

    回答下列问题：

    (1)△H= ______

    (2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。

    A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）

    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

    (3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始 =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

    (4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 ______p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释错误的是

    A. 氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验

    B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应

    C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

    D. 氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。

    （1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

    E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平

    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

    （3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

    计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

    （5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中

    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

    C．定容时加水不慎超过刻度线

    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

    A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

    C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中不能发生银镜反应的是

    A. 麦芽糖 B. 乙酸 C. 甲酸甲酯 D. 乙醛

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