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18.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(  )
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+,Cl-,NO3-,K+
B.常温下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+,AlO2-、S2-、SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+,Fe3+,NO3-,SCN-
D.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,CO32-,NO3-

分析 A.加入铝粉有氢气生成的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;
B.常温下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液,显酸性;
C.离子之间结合生成络离子,离子之间发生相互促进水解反应;
D.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液,显碱性.

解答 解:A.加入铝粉有氢气生成的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,故A不选;
B.常温下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液,显酸性,不能大量存在AlO2-、S2-、SO32-,且S2-、SO32-发生氧化还原反应,故B不选;
C.Fe3+、SCN-结合生成络离子,Fe3+、HCO3-发生相互促进水解反应,不能共存,故C不选;
D.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图1的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.

(1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF>H2O>H2S (用化学式表示).
(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号2311Na
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O.
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素.在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族.X、Y、Z和①可组成一化合物,其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8,该化合物所含化学键类型为离子键、共价键
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素.则该图的A位置包含11(填数字)种元素.C位置中的元素是否全部是金属元素是(填“是”或“否”).

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9.有3种饱和一元醇,其相对分子质量之比为8:22:29,将它们按物质的量之比为1:2:1相混合,取混合液16.2g跟足量的金属钠反应,生成H2 2.24L (标准状况).
试求:3种醇的分子式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )
A.HCl    MgCl2   NH4ClB.H2O    Na2O2  ? CO2
C.CaCl2  NaOH   H2OD.CH4    H2O    CS2

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13.下列叙述正确的是(  )
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B.随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
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D.随核电荷数递增,ⅦA族元素单质熔、沸点升高,碱金属元素单质熔、沸点降低

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3.关于反应N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3的说法错误的是(  )
A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等
C.平衡时各组分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B.1mol冰中有2mol氢键
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下:
Ⅰ.在废液中加入过量铁粉,过滤;
Ⅱ.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;
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Ⅳ.…,得到FeCl3•6H2O晶体.
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(3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是ab(填字母).

(5)若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体,其质量是13.5 g.
②实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①(填编号).
蒸馏水

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8.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.根据图1回答:
(1)写出选用物质的名称:A稀硝酸,B碳酸钙,C硅酸钠溶液
(2)烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
根据图2回答:
(3)乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质,
(4)B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝;
(5)B处的反应的离子方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足,你认为不足之处为反应中硝酸具有挥发性,可能是挥发出的硝酸溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀.

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