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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    D

    【解析】

    试题分析：将SO2通入紫色石蕊试液中溶液只能变红，不能褪色，故A错误；B项前后无因果关系，故B错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故C错误，D项正确。

    考点：本题考查元素化合物的性质。

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    ①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变 B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _____________________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____ __。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________ 。

    但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________ 。

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    下列递变规律不正确的是

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    下列语句中隐含化学变化的是

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    C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香

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