练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．
    （1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是
    应从下端进水，上端出水
    应从下端进水，上端出水
    ．
    （2）仪器A的名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，仪器B的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入几粒沸石，其作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    分析：（1）蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水；
    （2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；
    （3）液体在加热时应防止暴沸．
    解答：解：（1）蒸馏时，为充分冷凝，应是水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，
    故答案为：应从下端进水，上端出水；
    （2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
    （3）液体在加热时应防止暴沸，可加入沸石，
    故答案为：防止暴沸．
    点评：本题考查蒸馏的实验操作，侧重于学生的实验能力的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基本实验方法的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?闵行区模拟）在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
    ①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
    ②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．

    制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
    物理性质 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
    熔点（℃） 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
    沸点（℃） 117.9 78.5 117 77.06 126.3
      密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
    请回答下列问题：
    （1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为
    受热均匀，易控制温度
    受热均匀，易控制温度
    ；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ，试管不与石棉网直接接触的原因是
    防止加热温度过高，有机物碳化分解．
    防止加热温度过高，有机物碳化分解．
    ．
    （2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是
    除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    ．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的
    A
    A
    （填序号）．
    A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
    （3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
    B、C
    B、C
    （填序号）．
    A．使用催化剂     B．加过量乙酸    C．不断移去产物    D．缩短反应时间
    （4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列
    C
    C
    （填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象
    将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
    将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．
    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是
     
    ．
    （2）仪器A的名称是
     
    ，仪器B的名称是
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
     
    ，其作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    发生装置

    ①

    制氧气

     

    ②

    制氨气

     

    ③

    制氯气

     

    (1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

    (2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                                              .

    （3）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为                      .

    (4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。

    ①需要用量筒量取的盐酸的体积为             mL；

    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)                。

    A.100mL量筒       B.托盘天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶

    E.lOmL量筒        F.胶头滴管        G.lOOmL烧杯       H.lOOmL容量瓶

    ③下列实验操作中，不正确的是                         (填写标号)。

    A.使用容量瓶前，检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

    D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    ①四氯化硅遇水极易水解；

    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    ③有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                          。

    （2）装置A中g管的作用是                           ；装置C中的试剂是         ；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                            。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是                  （填写元素符号）。

    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？     （填“是”或“否”），请说明理由                  

                                          。

    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是           。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案