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    在电解CuSO4溶液时，用石墨作电极与用铜作电极所发生的电极反应是否相同?

     

    答案：
    解析：

    二者的差别主要是在阳极上的不同,用石墨作电极时,阳极是氢氧根离子放电,用铜作电极时,在阳极上是铜放电,生成Cu2+。

     


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    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA

    B．标准状况下，0.5 NA个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L

    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA

    D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

     

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    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA

    B．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L

    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA

    D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

     

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    [     ]
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    B.1molSiO2分子中所含共价键数为4NA
    C.标准状况下，22.4 L新戊烷所含的分子数为NA
    D.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体的分子数约为0.25NA

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
    B．标准状况下，0.5 NA个NO和0.5 NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
    D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

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