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    12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp3杂化；
    （2）E的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    （4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O；
    （5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为N、O、F中的两种，A、B、C是同一周期的非金属元素，处于第二周期，AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，可推知A为碳元素、C为氧元素，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，核外电子数为10，则D原子核外电子数为10+2=12，故D为Mg；E元素在地壳中含量位居第四位，则E为Fe元素，FeCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为N、O、F中的两种，A、B、C是同一周期的非金属元素，处于第二周期，AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，可推知A为碳元素、C为氧元素，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，核外电子数为10，则D原子核外电子数为10+2=12，故D为Mg；E元素在地壳中含量位居第四位，则E为Fe元素，FeCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）C的氢化物为H2O，分子中O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，分子的立体构型是V形，中心O原子采取sp3 杂化，故答案为：V形；sp3；
    （2）E为Fe元素，原子序数为26，原子核外有26个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2；FeCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻意思是，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （4）化合物AC2为CO2，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为 N2O，故答案为：N2O；
    （5）图1结构单元中原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，图2结构单元中原子数目为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，二者结构单元中含有原子数目之比2：4=1：2，故答案为：1：2．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、分子结构、杂化轨道、配合物、电离能、晶胞计算等，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口，难度中等．

    练习册系列答案
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