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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

    B.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO

    C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

    D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

    【答案】B

    【解析】

    A．=1012的溶液中显酸性，酸性溶液中NO3－会将Fe2＋氧化而不能大量共存，故A不符合题意；

    B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故B符合题意；

    C．Fe3＋可以与HCO3－相互促进水解，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故C不符合题意；

    D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+不能大量存在，故D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。

    (1)过氧化氢的电子式为_____________。

    (2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐()，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。

    (3)298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(HI) /mol﹒L-1

    0.100

    0.200

    0.300

    00.100

    0.100

    c(H2O2)/mol﹒L-1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v//mol﹒L-1﹒s-1

    0.007 60

    0.015 3

    0.022 7

    0.015 1

    0.022 8

    已知速率方程为，其中k为速率常数。

    根据表中数据判断：a=_______，b=________。

    (4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：

    慢

    快

    此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：

    则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。

    1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。

    (5)某科研团队研究体系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：

    注：■苯乙烯转化率 ●苯甲醛选择性

    ①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。

    ②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有下列三种有机物：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.三种有机物都能发生取代反应

    B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

    C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种

    D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

    D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

    下列说法错误的是

    A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

    B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

    C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

    D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K14.3×10-7

    K25.6×10-11

    3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

    a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

    (3)下列反应不能发生的是__(填序号)

    a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

    c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

    d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

    (4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

    A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

    (1)b极材料是__。

    (2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

    已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

    ①a极的电极反应式是__。

    ②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

    (3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

    (2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

    (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+2+2H2O)

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

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