现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T最外层电子占核外电子总数的3/8X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子.其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代.这种同位素的符号是．(2)Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为: (3)Z所在族元素的四种氢化物中.沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子占核外电子总数的3/8
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是    ．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是    （填分子式），理由是    ．

【答案】分析：T最外层电子占核外电子总数的

，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；
X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；
元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，Cl所在族元素的四种氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氢键，
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸．
解答：解：T最外层电子占核外电子总数的

，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；
X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；
元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，则
（1）元素X为C，其同位素原子有¹²C、¹⁴C，其中¹⁴C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：¹⁴C；
（2）Y是N元素，氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的物质为硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（3）Cl所在族元素的四种氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氢键，沸点最高，其它三种氢化物都属于分子晶体，氢化物的相对分子质量越大，分子间作用越强，则氢化物的沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则HCl的沸点最低，故答案为：HCl；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸，故答案为：H₂CO₃；碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．
点评：此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力的不同．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	K层和M层上电子数之和等于L层上电数子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的气态氢化物的分子式是

H₂S

．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

¹⁴₆C

．
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是

NH₄⁺

，该微粒含有的化学键类型是

共价键

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是

H₂CO₃

（用化学式表示），理由是

弱酸（其他答案合理也可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素的一种原子，原子核中没有中子
B	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
C	单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价
E	1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）

（1）写出B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式

．
（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是

②

（填数字序号）．
①常温下D的单质和B的单质状态不同
②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

①N的化学式为

Al₂O₃

．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是

O₃

，元素Z的离子结构示意图为

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论

取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a，b，c

．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

NaOH

（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：

BaSO₄

；生成该白色沉淀的化学方程式为

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子