Question

【题目】Ⅰ 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（5）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整___________________

测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L（保留两位小数）

Answer 1

【答案】e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以） 除去锂表面的石蜡 LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑ 10∶1 滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失 0.49

【解析】

（1）根据实验原理及装置图分析装置的连接顺序；（2）根据物质的性质及保存方法分析解答；（3）根据LiH与H2O反应的机理分析与乙醇反应的方程式；（4）根据反应方程式中反应物与生成物物质的量之比及气体摩尔体积分析计算；（5）根据氢气的性质分析收集的方法。

I（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d(f和g调换也可以)；故答案为：e接a，b接f，g接d(f和g调换也可以) ；

（2）取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，故答案为：除去锂表面的石蜡；

（3）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，,LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2Oli，反应方程式为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi + H2↑，故答案为：LiH + CH3CH2OH =CH3CH2OLi + H2↑；

（4）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：

8x+7y=0.174g，x+0.5y=，解得x=0.02、y=0.002，故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol:0.002mol=10:1，故答案为：10:1；

（5）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为，故答案为：。

II.Ag+与CN反应生成[Ag(CN)2]，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失；消耗AgNO3的物质的量为1.5×103L×0.0001mol/L=1.50×107mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×107mol×2×49g/mol=1.47×105g，废水中氰化钠的含量为，故答案为：0.49。