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    新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池总反应为：FePO4-
    放电
    充电
     LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锂
    B、该电池充电时Li+阳极移动
    C、电池正极反应式为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
    D、当0.1mol LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为1.204×1023
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+，正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．
    解答： 解：A．放电时金属锂失电子，则Li做负极，故A错误；
    B．充电时，属于电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向阴极移动，故B错误；
    C．放电时，FePO4在正极上得电子，其正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4，故C正确；
    D．放电时，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，当0.1mol LiFePO4生成时，转移电子为0.1mol，所以流经电解质的电子个数为6.02×1022，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意把握电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是
     
    ，密度比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L HF溶液中pH=1
    B、0.2mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=1.2×107
    D、该反应体系中有MgF2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、浓度均为0.1mol?L1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C（Na+）=c（CH3COO）＞c（OH-）=c（H+）
    B、浓度均为0.1mol?L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合C（SO42-）＞C（Na+）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C、浓度均为0.1mol?L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）
    D、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（　　）
    A、Ba（OH）2与H2SO4
    B、KMnO4和H2O2
    C、HCl与NaHCO3
    D、Ca（HCO3）2与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）下列有关说法中正确的有
     
    ．
    ①将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH．若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中．定含有Fe2+
    ⑤配制Fe（NO3）2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    ⑥将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入少量紫色石蕊试液，石蕊褪色后加热也能恢复原色
    ⑦配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    ⑧酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
    ⑨制备AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    ⑩用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    （2）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体．此液体不具有的性质是
     
    ．
    A．光束通过该液体时形成光雾光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    E．向红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀，后沉淀溶解
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （用化学式表示），少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
     
    ．
    ③利用电解饱和食盐水制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图2所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ；B接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
     
    ，若装入的饱和食盐水为500mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为560mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
     
    ．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期．A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
    （1）元素的第一电离能最大的是
     
    ，属于过渡元素的是
     
    （填写元素符号）．
    （2）写出B元素的基态原子价电子排布式
     
    ，F离子电子排布式
     
    ．
    （3）AF3分子中A原子的杂化类型是
     
    ，AF3分子的几何构型为
     
    ．
    （4）已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
     
    ．
    （5）构成G晶体的微粒是
     
    ，G的晶胞结构如图甲所示，G的晶胞为
     
    结构．若G原子的半径为1.27×10-10m，G金属晶体中的晶胞长度，即图乙中AB的长度为
     
    m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
    B、光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

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