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    下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定

    C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

    D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

     

    D

    【解析】S(g)转化成S(s)需要放出热量，因此燃烧等量的硫蒸气放出的热量多于硫固体，A错；由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错；2 mol H2的质量为4 g，因此ΔH＝－571.6 kJ/mol，C错；1 mol H2SO4与2 mol NaOH反应生成2 mol H2O，放出的热量等于114.6 kJ，D对。

     

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    某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。

    A．Na＋、H＋、SO42－、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

    C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

     

    (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

    (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；

    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。

    (2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式：__________________________，

    负极的电极反应式：__________________________。

    (3)如图是一个电解过程示意图。

     

    ①锌片上发生的电极反应式是：_______________________

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

    化学健

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能

    436 kJ·mol－1

    243 kJ·mol－1

    431 kJ·mol－1

     

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

     

    A．ΔH>0

    B．X能量一定高于M

    C．该反应为放热反应

    D．该反应一定不必加热就可以发生

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

    __________________________________________________

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

    A．H2与F2反应的热化学方程式为：

    　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

    A．反应速率不变，Z的产量减少

    B．反应速率增大，Z的产量减少

    C．反应速率增大，Y的转化率降低

    D．反应速率减小，Z的产量增大

     

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