Question

14．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
• B． 原子半径：Z＞Y＞X
• C． CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
• D． CaY₂和CaZ₂2种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18；Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素；则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，则Y为O元素，据此结合元素周期律的知识进行解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18；Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素；则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，则Y为O元素，
A．Z、X分别为F、H，二者形成的化合物weHF，HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故A正确；
B．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．CaY₂为CaO₂，过氧化钙与水反应中，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaZ₂为CaF₂，CaY₂为CaO₂，CaO₂的阴离子为O₂^2-，其阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，C选项可根据过氧化钠的性质进行解答，试题培养了学生的灵活应用能力．