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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(  )

A.11∶1       B.9∶1       C.1∶11     D.1∶9

答案:D
解析:

思路解析:可设碱与酸的体积分别VV,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:

答案:D


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科目:高中化学 来源: 题型:

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)?C(OH-)=
10-14
10-14

某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L,pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L

(2)室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c(H+)-c(MOH)=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
(3)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度
MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-

(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
1:10
1:10

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是(  )
A、pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1:2B、物质A三态间的转化如下:A(g)→A(l)→A(s),则该转化过程中△S<0C、pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同

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