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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
    B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
    C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素
    D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气

    分析 A．汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化；
    B．氯气的漂白效果是氧化性漂白，成本相对较高，而且粘附的氯气在光照条件下，对外释放，对人体有害，
    工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
    C．稀土元素在自然界中储量很大；
    D．钠易与空气中水、氧气反应，应隔绝空气保存，结合钠与煤油、石蜡油不反应，且密度大于煤油、石蜡油．

    解答 解：A．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化，故A错误；
    B．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，故B错误；
    C．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少，得名稀土，故C错误；
    D．钠易与空气中水、氧气反应，钠与煤油、石蜡油不反应，且密度大于煤油、石蜡油，保存在煤油中可以隔绝空气，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，物质的保存，稀土元素的含量与用途，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．硅酸盐材料的应用历史非常悠久，其中玻璃是人类最早应用的
    B．水泥是一种重要的建筑材料，制备水泥和玻璃都需要用到石英
    C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
    D．玻璃钢和钢都属于复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C是短周期中的三种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的单质为黄色晶体，易溶于CS2．
    写出元素符号：AH，BC，CS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列属于取代反应的是（　　）
    A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$H3C-CH3
    B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO （填化学式）．
    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
    B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
    C．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
    D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体

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    C．向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小
    D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

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    10．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：Fe+2FeCl3═3FeCl2 设计成一个原电池．
    （1）该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e═Fe2+；
    （2）正极材料为Cu等，其电极反应为2Fe3++2e═2Fe2+．

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