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    17．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3

    分析 化合物作还原剂，则化合价中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．NaI中I元素的化合价升高，则NaI为还原剂，故A选；
    B．硫酸中H元素的化合价降低，则硫酸为氧化剂，故B不选；
    C．SiO2中Si元素的化合价降低，则SiO2作氧化剂，故C不选；
    D．MnO2中Mn元素的化合价降低，则MnO2作氧化剂，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的ae．
    a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向阴极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对如图所示有机物分子的叙述错误的是（　　）
    A．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
    B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物
    D．该有机物的分子式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．32g SO2 所含的硫原子的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nA
    B．1 mol H2所含有的电子数目为nA
    C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA
    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中，能发生加成反应的是b（填字母）．
    a．CH3Cl              b．CH≡CH            c．CH3CH2OH
    ②下列化合物中，能发生水解反应的是c（填字母）．
    a．葡萄糖             b．乙酸              c．乙酸乙酯
    ③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是b（填字母）．

    （2）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料．
    ①苯乙烯能与1mol HBr进行加成反应，所生成物质的同分异构体有2种．苯乙烯最多与4 mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式．
    ②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是加入溴水振荡，能够使溴水褪色的为苯乙烯，能够萃取溴的为苯．
    （3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

    ①B中官能团的名称为氯原子和酚羟基．
    ②A→B的反应类型为取代反应．
    ③写出生成水杨醛的化学方程式为+2NaOH$→_{酸化}^{H_{2}O}$+2NaCl+H2O．
    ④水杨醛的同分异构体C和D都能发生银镜反应，C、D分子中都有4种不同化学环境的氢．已知C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应；D只能与1molNaOH反应．
    写出符合上述条件C和D的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）经计算需要Na2CO3固体5.3g
    （2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
    （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    （5）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是C（填字母）
    A．容量瓶洗涤后未干燥     B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．溶解搅拌时有液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列变化关系，请回答下列问题：

    （1）写出A物质的名称葡萄糖；．C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
    （2）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应
    （3）写出由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加聚反应．
    （4）工业上生产D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．

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