Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

    A．          H₂（g）        B．          CO（g）          C． C₈H₁₈（l）  D． CH₄（g）

Answer 1

考点：  热化学方程式．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  △H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．

解答：  解：H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄的相对分子质量分别为2、28、114、16，

所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，

燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，

所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．

故选B．

点评：  本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大．