Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、饱和的食盐水中通入 HCl 气体会有白色晶体析出
• B、同浓度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HSO₄ 溶液中，c（NH₄⁺）逐渐减小
• C、加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag⁺
• D、既能溶解 Al（OH）₃又能溶解 H₂SiO₃ 的溶液可以大量共存 NO₃^-、HCO₃^-、I^-、K⁺

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子共存问题

专题：盐类的水解专题

分析：A、从影响溶解平衡移动的因素分析；
B、根据物质的分子组成以及铵根离子的水解影响因素来回答；
C、能够与盐酸反应出现白色沉淀的不一定是银离子；
D、某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH^-离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．

解答： 解：A、在饱和NaCl溶液中存在NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），向饱和食盐水中通入HCl气体溶液中Cl^-浓度增大，平衡向结晶的方向移动，有固体析出，故A正确；
B、同浓度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HSO₄ 溶液中，碳酸根离子会促进铵根离子的水解，硫酸氢铵中的氢离子会抑制铵离子的水解，所以铵根离子浓度的大小顺序是：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故B错误；
C、某溶液中加入盐酸产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，有可能是硅酸，原溶液中不一定有大量Ag⁺，故C错误；
D、因强碱溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH^-离子，HCO₃-不能共存，故D错误．
故选A．

点评：本题较简单，考查离子的共存、离子水解、化学平衡的移动等问题，易错项是D，本题解答的关键是明确强碱能溶解H₂SiO₃．