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    在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A、ns2np3
    B、ns2np5
    C、ns1
    D、ns2np6
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．
    解答： 解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns1属于第IA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞Li，所以第一电离能最小的原子可能是第IA族元素，
    故选C．
    点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（　　）
    A、FeB、Na
    C、H2D、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：

    实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生
     
    色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显
     
    色．
    （4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．其中，氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步．现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
    第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．
    第二步：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
    B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
    C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
    D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
    （1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
     

    （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是
     
    ．理论上C60 的稳定性
     
    （填大于，或小于） Si60，
    （3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是
     
    ，原因是
     

    （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为
     
    ．写出该微粒的一种等电子体（分子）
     

    （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第
     
    电离能．
    （6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有
     
    种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为
     
    ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为
     
    ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的表达式为
     
     （用含a、d的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据表格回答问题：
    （ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    E500460069009500
    F7401500770010500
    H5801800270011600
    I420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
    （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
    （3）F元素最可能是
     

    A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属   E．d区元素
    （ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
     
    其原子的结构示意图是
     
    ．
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．这种现象被称为
     
    ．
    （6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
    阴离子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阴离子：
     
    ；含有阳离子：
     
    ；
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（　　）
    A、能层n=3　能级种类d　自旋状态↑
    B、能层n=2　能级种类d　自旋状态↓
    C、能层n=4　能级种类p　自旋状态↓
    D、能层n=3　能级种类p　自旋状态↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    B、用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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