某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上
表3组数据，给出结论。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按分子结构决定性质的观点可推断
有如下性质：
(1)苯基部分可发生________反应和________反应；
(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；
(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________。
(4)苯环上的一氯取代物有________种同分异构体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同条件下至少可能发生下列7种不同类型的有机反应：①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 ⑦缩聚反应
上述反应中可以体现醇羟基性质的有( )
A、①④⑥⑦
B、③④⑤
C、②③④⑤⑦
D、①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是
A．0.21 mol·L－1 
B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b－a)/V mol·L－1
B．(2b－a)/V mol·L－1
C．2(b－a)/V mol·L－1
D．2(2b－a)/V mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是__________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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，当它完全水解时，不可能得到的产物有( )