接触法制硫酸工艺中.其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:1)该反应所用的催化剂是 .该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于 .“小于或“等于 ).2)该热化学反应方程式的意义是． a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________．
a．

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol

和0.10mol

，半分钟后达到平衡，测得容器中含

0.18mol，则

=______

：若继续通入0.20mol

和0.10mol

，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n(

)<______mol。

1)五氧化二钒（V₂O₅）   大于
2)在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190KJ
3)b    d
4)0.036   向正反应方向    0.36    0.40

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO₂的平衡转化率= 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 (填字母)

A．升高温度	B．降低温度	C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体M的分子式，a电极上发生的电极反应式为：。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N₂（g）＋3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。
① N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
②0~1小时内N₂的平均反应速率       mol·L^-1·h^-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关纯铁的说法中正确的是( ）

A．熔点比生铁低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硝酸中可钝化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。
反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常数K₁的表达式为 ________________ 。
（2）现有反应③ CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率（填序号）。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

其中符合反应①的是 _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是 ___ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(5分)（1）化学反应2A(g)+B(?)

2C(g)达到化学平衡时：
①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g)

x C(g)平衡时A、B、C的物质的量之比为1