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    （2011?江西）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    分析：A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；
    B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；
    D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．
    解答：解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
    C．SO2不足产物应该是SO32-，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故C错误；
    D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为学生解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
    kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)  
    增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
    2-a
    2
    2-a
    2
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-=3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-=3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

    （1）B的同素异形体的名称为：
    臭氧
    臭氧
    ；H的化学式为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）写出D与H反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：
    c
    c
    ．
    a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
    （5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    mol，收集到标准状况下的气体体积为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    选项 现象或反应 原理解释
    A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
    B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
    C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
    D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）下列实验装置设计正确且能达到目的是（　　）

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