Question

（每空2分，共14分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于水的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）t₁＝     s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

Answer 1

（每空2分，共14分）（1）  50 ，     
（2） 对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍 。
（3） ＞ ，  G组中可形成Cu－Zn原电池，反应速率加快 。
＞ ，  F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快 

(1)根据表中ABCD数据可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，所以t₁＝100s÷2＝5s。
（2）根据表中数据和图像可知，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）实验G中含有杂质铜，所以能构成原电池，加快反应速率，因此时间少，即t₁大于t₄。又因为反应物的接触面积越大，反应速率越大，所以根据EF可知t₂大于t₃。