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    在一体积不变的密闭容器中，温度120℃时4.48L某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后，恢复到原温度时压强不变．通过计算说明该烃的组成需要满足的必要条件
     
    ．请写出两种符合条件的烃的分子式：
     
    、
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
     点燃 
    .
     
    xCO2+
    y
    2
    H2O，反应前后保持温度120℃，水为气态，若反应前后压强保持不变，则反应前、后气体总化学计量数相等，据此解答．
    解答： 解：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
     点燃 
    .
     
    xCO2+
    y
    2
    H2O，
    若反应前后压强保持不变，温度保持在120℃，则1+x+
    y
    4
    =x+
    y
    2
    ，解得y=4，即烃分子中应含有4个H，
    符合条件的烃分子有：CH4、C2H4等，
    故答案为：分子中H原子个数为4；CH4、C2H4．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用燃烧通式结合燃烧前后体积的变化解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
    B、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    C、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D、在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
    （1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是
     
    ．
    （2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于
     
    晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为
     
    cm．
    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    ②CN-与
     
    （一种单质分子）互为等电子体．
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在
     
    ．
    a．极性键        b．配位键        c．σ键        d．π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L_1AgNO3溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内有12个中子．则该元素的质量数和质子数分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．
    （2）求V2的读数
    （3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
     
    ．
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+配离子
    C．向反应后的溶液中加入乙醇，因为[Cu（NH3）4]2+不与乙醇反应，故溶液不会发生变化
    D．在[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，Cu2+有空轨道接受电子对
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知铜的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，铜的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中铜原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中铜原子的数目为
     
    ；铜单质晶体中原子的堆积方式是
     
    堆积．
    ②该晶体的密度为
     
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
    a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
    b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有
     
    元素．你做出这个判断的理由是
     
    ．
    （2）实验a中产生的气体，可用
     
    法收集．
    （3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
    ①该气体是CO；         ②该气体是H2．
    请你推测该气体还可能是
     
     （写化学式）．
    （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．
    操作步骤
    反应现象
    结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）用电子式表示H2S的形成过程
     
    ．
    （2）用电子式表示MgCl2的形成过程
     
    ．
    （3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
     
    ．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
     
    （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
     
    ．
    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
     
    、
     
    （各举一例）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为
     
    ．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
     
    ．
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度
     
    ．

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