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    6．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
    C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．NH4+、OH-结合生成弱碱，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室在加热条件下，用二氧化锰跟浓盐酸反应可制备氯气，通常与其制备的发生装置相同的气体是（　　）
    A．H2B．HClC．O2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌、过滤，将滤渣烘干、称量，其质量为8.7g．
    （1）试求原混合物中二氧化锰的质量．
    （2）试求原混合物中氯酸钾的分解百分率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．44g CO2含有的原子数目为 NA
    B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA
    C．足量的 MnO2与 100mL12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA
    D．常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用．
    （1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-283.0kJ•mol-1
    2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=-726.0kJ•mol-1
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
    （2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
    在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系．
    （1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
    ②曲线b表示的物质为b．
    （3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示． 
    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能；
    ②电解时，生成丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
    （4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
    ①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
    ②过程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气放出；
    第二：有热量放出．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．
    用以验证第一条结论的实验操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处现象是带火星的木条复燃．
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为
    发现b处有气泡放出．
    （3）将等物质的量的过氧化钠和硫酸亚铁投入水中完全反应产生
    的化学方程式为：4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）
    A．二氧化硫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
    C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼分子间含有氢键
    B．氯化硼中心原子采用sp杂化
    C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D．其分子空间结构类似CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用．
    （1）写出KO2与CO2的反应方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
    （2）1kg Na2O2和1kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为71：117．
    （3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为1：3．
    （4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？

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