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加热装有1 molHI气体的定容密闭容器,发生如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH>0,在t1℃反应达到平衡时,I2的物质的量分数为x1;若起始时在该容器中加入2molHI,在t2℃达到平衡时,I2的物质的量分数为x2;则下列关系正确的是

A.

t1t2,则x1x2

B.

t1t2,则x1x2

C.

t1t2,则x1x2

D.

t1t2,则x1x2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
酸性
酸性
还原性
还原性

(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
  D
溶液没有明显变化
溶液没有明显变化

(3)装置C的作用是
吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境
吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
使SO2和Cl2混合均匀,
使SO2和Cl2混合均匀,
通过观察气泡控制气体的流速
通过观察气泡控制气体的流速

②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
控制SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气,二者发生反应,
控制SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气,二者发生反应,
生成无漂白性的H2SO4和HCl
生成无漂白性的H2SO4和HCl
,并用离子方程式表示
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等
控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

加热装有1 mol HI气体的固定容积的密闭容器,发生如下反应:2HI(g)I2(g)+H2(g);△H>0,在t1℃反应达到平衡时,I2的物质的量分数为x1,若在起始时在该容器中加入2 mol HI,在t2℃达到平衡时,I2的物质的量分数为x2,则下列关系中正确的是(    )

A.若t1=t2,则x1=x2                             B.若t1=t2,则x1<x2

C.若t1<t2,则x1=x2                            D.若t1<t2,则x1>x2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将装有1 molHI的容器密封并加热,部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡,此时I2(g)的体积分数为x%.若在该容器中加入2 molHI后密封,加热到相同温度使之达到平衡时,设此时I2(g)的体积分数为y%,则x与y的关系为


  1. A.
    x>y
  2. B.
    x<y
  3. C.
    x=y
  4. D.
    x≥y

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