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    20．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
    D．无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基

    分析 A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；
    B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解；
    C．品红中含有氨基，原子不可能在同一平面上；
    D．苯环不是官能团．

    解答 解：A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能是品红褪色，故A错误；
    B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解，加热时恢复到红色的为二氧化硫，故B正确；
    C．品红中含有氨基和饱和碳原子，原子不可能在同一平面上，故C错误；
    D．苯环不是官能团，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质以及氯气和二氧化硫的漂白性，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，并把握相关元素化合物知识的学习，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．12g金刚石含4molC-C键
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）
    A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
    可供选择的液体试剂及固体药品：
    液体试剂固体药品
    稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
    碱石灰、Cu、Zn、Na2S
    请回答下列问题：
    （1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
    （2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
    a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液　     c．饱和食盐水
    d．五氧化二磷　     e．碱石灰                 f．浓硫酸
    （3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
    （4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属的用途和性质紧密相关．
    （1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性．请填表．
    金属的用途对应的金属物理性质
    金可制成比纸还薄的金箔③
    用铁、铝等做炊具②
    用铜制作印刷电路①
    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为铝热反应．该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
    ②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等．用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒（V）的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+．
    （2）D的化学式是Si3N4，E电子式为．
    （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
    （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．
    （2）B离子半径＞C离子半径（填“＜”或“＞”），B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①分液漏斗中应该装稀硫酸（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称C装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
    ②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为56%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnO．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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